=H2↑C。 装置X通入SO2的流量为2.24L·min

分析：器件A能自发进行氧化还原反应，无需外接电源，因此是原电池。 A电极上的二氧化硫失去电子作为负极，B电极上的氧得到电子作为正极。 B属于电解池，接电源正极b。 c为阳极，N2O4在阳极失去电子形成N2O5电交换反应，d为阴极，氢离子在阴极获得电子形成氢气，据此分析。

解：A、a电极为负极，c电极为正极。 氧化反应在负极和正极均发生，故A正确；

B． d是阴极。 阴极上的氢离子获得电子产生氢气。 电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑，故B正确；

C。 电池负极反应式为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，n(SO2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，1min内消耗0.2摩尔水。 生成的 *** 质量为： 0.1 mol 如果在 1 分钟内引入，则有： $\frac{9.8g}{9.8g+x×1g/mol-3.6g-0.2g}$×100%= 50%，x=13.6mL/min，故C错误；

D． 设备每消耗 64 克 SO2

所以选择CD。

点评：本题考查原电池和电解池的原理。 题目难度中等。 根据是否自发进行来判断原电池和电解池，然后根据每个电极上发生的电极反应来分析和回答。 难点在于编写电极反应公式，重点是测试。 分析和计算能力。